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1. Quale di questi composti non è solido a temperatura ambiente

   1.   ?    Cloruro di bario
   2.   ?    Solfuro di magnesio
   3.   ?    diossido di azoto
   4.   ?    ossido di litio

2. Quale dei seguenti ioni dà il maggior contributo all'energia reticolare in un solido ionico?

   1.   ?    Cs⁺
   2.   ?    O^2-
   3.   ?    O^-
   4.   ?    Br^-

3. Quale dei seguenti ioni dà il maggior contributo all'energia reticolare in un solido ionico?

   1.   ?    Ione Litio, Li⁺
   2.   ?    Ione Ammonio, NH₄⁺
   3.   ?    Ione Cesio, Cs⁺
   4.   ?    Ione Ioduro, I^-

4. Tra due nonmetalli diversi non si può formare un legame ionico poiché

   1.   ?    non potrebbe esserci attrazione in quanto i loro atomi formano solo ioni negativi
   2.   ?    è noto che nonmetallo + nonmetallo = legame covalente
   3.   ?    L'affermazione è errata, per esempio HCl è ionico e formato da H⁺Cl^-
   4.   ?    L'energia reticolare non è sufficiente a compensare l'elevata energia occorrente per ionizzare i non metalli

5. Il legame ionico si forma prevalentemente a causa

   1.   ?    del guadagno energetico che accompagna la cattura di elettroni da parte degli atomi del nonmetallo
   2.   ?    della possibilità di raggiungimento dell'ottetto da parte di entrambi gli atomi coinvolti nella coppia ionica
   3.   ?    del guadagno energetico, chiamato energia reticolare, che accompagna l'avvicinamento e l'aggregazione ordinata degli ioni di carica opposta in un reticolo.
   4.   ?    del contributo energetico necessario per la ionizzazione del metallo.

6. Per la formazione di ioni positivi, nel legame ionico, sono favoriti i metalli perché

   1.   ?    hanno atomi più grandi
   2.   ?    si completano con i nonmetalli
   3.   ?    sono facilmente ossidabili
   4.   ?    Sono più facilmente ionizzabili degli altri elementi

7. Quale composto ha un legame più vicino a quello ionico?

   1.   ?    SiO₂
   2.   ?    CaCl₂
   3.   ?    NH₃
   4.   ?    CO₂

8. Quale composto ionico avrà maggiore energia reticolare molare?

   1.   ?    LiCl
   2.   ?    Na₂O
   3.   ?    AlN
   4.   ?    CaCl₂

9. Quali atomi liberano energia quando catturano un elettrone (DUE RISPOSTE)?

   1. gli ioni monoatomici positivi (es. Ag⁺
   2. tutti gli ioni negativi
   3. gli atomi degli alogeni
   4. gli atomi dei metalli alcalino terrosi
   5. gli atomi dei gas nobili
   verifica

10. Nel grafico in figura la curva rossa rappresenta
    

    1.   ?    L'energia della repulsione nel sistema formato da due atomi che sono avvicinati
    2.   ?    L'energia in gioco nell'attrazione tra cariche opposte all'avvicinarsi dei due atomi legati
    3.   ?    L'energia risultante delle attrazioni e delle repulsioni tra tutte le particelle cariche dei due atomi che si avvicinano
    4.   ?    la lunghezza del legame
    5.   ?    l'energia del legame

11. Nel grafico in figura la curva verde rappresenta
    

    1.   ?    l'energia del legame
    2.   ?    la lunghezza del legame
    3.   ?    L'energia risultante delle attrazioni e delle repulsioni tra tutte le particelle cariche dei due atomi che si avvicinano
    4.   ?    L'energia della repulsione nel sistema formato da due atomi che sono avvicinati
    5.   ?    L'energia in gioco nell'attrazione tra cariche opposte all'avvicinarsi dei due atomi legati

12. Nel grafico in figura la curva blu rappresenta
    

    1.   ?    
       L'energia in gioco nell'attrazione tra cariche opposte all'avvicinarsi dei due atomi legati
    2.   ?    
       l'energia del legame
    3.   ?    L'energia della repulsione nel sistema formato da due atomi che sono avvicinati
    4.   ?    L'energia risultante delle attrazioni e delle repulsioni tra tutte le particelle cariche dei due atomi che si avvicinano
    5.   ?    la lunghezza del legame

13. Nel grafico in figura il valore all'ordinata a rappresenta
    

    1.   ?    l'energia del legame
    2.   ?    L'energia risultante delle attrazioni e delle repulsioni tra tutte le particelle cariche dei due atomi che si avvicinano
    3.   ?    
       la lunghezza del legame
    4.   ?    L'energia in gioco nell'attrazione tra cariche opposte all'avvicinarsi dei due atomi legati
    5.   ?    L'energia della repulsione nel sistema formato da due atomi che sono avvicinati

14. Nel grafico in figura il valore all'ascissa, corrispondente al minimo della curva blu, b rappresenta
    

    1.   ?    L'energia risultante delle attrazioni e delle repulsioni tra tutte le particelle cariche dei due atomi che si avvicinano
    2.   ?    l'energia del legame
    3.   ?    
       la lunghezza del legame
    4.   ?    L'energia in gioco nell'attrazione tra cariche opposte all'avvicinarsi dei due atomi legati
    5.   ?    L'energia della repulsione nel sistema formato da due atomi che sono avvicinati

15. La figura rappresenta il primo stadio della formazione di...
    

    1.   ?    Una coppia ionica Na⁺Cl^-
    2.   ?    Una coppia ionica Li⁺F^-
    3.   ?    Un legame covalente H-F
    4.   ?    Un legame covalente LiCl

16. I due atomi della figura, di cui sono visualizzate le nubi elettroniche, sono aggregati (due risposte validei)
    

    1. formando una coppia ionica
    2. formando una molecola apolare
    3. formando un solido ionico
    4. formando un legame covalente polare
    verifica

17. Quale coppia di atomi formerà il legame con la maggiore polarità elettrica?

    1.   ?    H e F
    2.   ?    Mg e O
    3.   ?    Cs e Cl
    4.   ?    Be e Si

18. L'energia di una mole di H₂O è

    1.   ?    Inferiore a quella di una mole di H₂ + mezza mole di O₂
    2.   ?    Inferiore a quella di due moli di H· + una mole di O·
    3.   ?    inferiore a qualunque combinazione di atomi o molecole degli elementi ossigeno e idrogeno
    4.   ?    superiore a qualunque combinazione di atomi o molecole degli elementi ossigeno e idrogeno
    5.   ?    impossibile da stabilire

19. Quale coppia di atomi si può legare raggiungendo per entrambi la configurazione elettronica stabile di gas nobile?

    1.   ?    H Li
    2.   ?    Na O
    3.   ?    C C
    4.   ?    H C

20. Quale dei seguenti composti molecolari stabili non consente il raggiungimento dell'ottetto a tutti gli atomi coinvolti?

    1.   ?    BF₃
    2.   ?    CO₂
    3.   ?    ClO₂
    4.   ?    CO